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首先从不带缓冲能力的调节剂说起，这些化合物通常都是一些小分子的酸或碱，只能改变pH，不具备缓冲能力。
 酸类
1.甲酸：通常使用的浓度在1%以下，能够让水的pH达到二点几的级别。
2.乙酸：酸性比甲酸略弱，通常使用浓度不超过5%，能够使水的pH到达到二点几的级别。
3.三氟乙酸：比较强的酸，使用浓度通常不超过0.5%，能使水的pH达到2以下，具有很大的离子强度及一定的离子对作用，是分析蛋白/多肽时常用的添加剂。
以上三种酸最致命的问题在于低波长下的紫外吸收，通常不建议在小于215nm波长的情况下使用，另外就是甲酸/乙酸还有比较大的挥发性，时间久了浓度会发生变化。
4.磷酸：这是一种不挥发性的酸，离子强度也不错，最重要的是，它在低波长紫外区无本底吸收，但是它也存在不少缺点，比如不能兼容质谱方法，对色谱柱寿命影响大等等...
除此之外，还有一些其他的酸，比如硫酸，盐酸或者柠檬酸，但是都是非常罕见的使用了。
磷酸的酸性比醋酸强，就是说，磷酸可以把流动相的pH值调到更低。有些酸有紫外本底，如甲酸，乙酸；有些没有，如磷酸。这样，在使用较低波长检测的方法时，就要考虑使用紫外本底小的酸。冰醋酸在短波长检测下应该慎用。有些酸是挥发性酸，如甲酸，乙酸，三氟乙酸等；有些不挥发，如磷酸。使用不挥发酸，流动相的pH相对稳定，而挥发性酸可能随时间造成流动相pH缓慢改变。但是，不挥发酸的不挥发性，限制了它们在液质联用时候的使用。酸的离子强度不同，离子强度在很多情況下影响被分析物的解离和性质，造成保留和峰型的改变，通常离子强度为：三氟乙酸>磷酸＞甲酸>乙酸。离子强度很高的酸，通常会对液质联用产生强烈的抑制，如三氟乙酸，几乎可以让负模式扫描信号全部被抑制。
碱类
碱类添加剂常见的是氨水和三乙胺，两者都能让水的pH到达非常高的水平，高到能把硅胶颗粒溶解掉，要慎用，另外就是这两种溶剂通常不太容易很干净，尤其是三乙胺，即使是色谱纯，放的久了也可能会由于变质导致污染。
盐类
比起单纯的酸碱，盐类，特别是具有缓冲能力的盐类可以很好的控制流动相的pH值，根据不同缓冲盐中两种盐的配比，可以很容易的配置出一定pH的缓冲溶液。
1、甲酸盐：
通常在液相色谱中常用的甲酸盐都是甲酸铵，这类盐的溶解度好，完全兼容液质联用的方法，对色谱柱的伤害也比较小，但是缺点是离子强度比较低，另外就是甲酸盐比较容易吸潮，称量的时候比较困难，在流动相里还可能挥发；
与甲酸配合，可以得到甲酸-甲酸铵缓冲体系，大概缓冲能力在pH3～4.5的范围之内，只要调节两者浓度的比例即可；
2、乙酸盐：
常见为乙酸铵，在使用上，和甲酸盐十分类似，离子强度也不高，与乙酸配合的乙酸-乙酸铵缓冲体系pH的控制能力在pH4～5.5左右；
3、磷酸盐：
常用的是磷酸的钠盐和钾盐，二者对pH的控制能力十分接近，只是离子强度稍有差异，绝大多数情况下是可以互换使用的，磷酸由于是多元酸，能够形成一氢盐和二氢盐，所以使用磷酸缓冲体系调节pH也是组合比较多，跨度比较大的，并且可以提供较高的离子强度，可惜，磷酸盐流动相体系无法兼容质谱，并且对色谱柱损伤较大。
以磷酸钠盐为例，可以有以下两种组合的缓冲体系：
磷酸-磷酸二氢钠：pH可以达到1.2～3.1左右的范围
磷酸二氢钠-磷酸氢二钠：pH可以达到6.5～8左右的范围
上述的缓冲对能调节的pH范围指的都是在保持缓冲能力的范围之内，如果仅仅是调节pH的话，范围还可以再扩展一些。
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